题目内容
【题目】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘，请结合图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：b______________．
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和____(选填序号)组合．装入药品前要先___，该反应的化学方程式______。
(3)用装置B制取氧气的优点是______。
(4)用如图装置制取CO2并验证相关性质．
①生成CO2反应的化学方程式___________。
②F装置的作用是________(用化学方程式表示)
③H装置中的现象是________蜡烛先熄灭(“上层或下层”)。
(5)下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
I.①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③___；④加入适量的盐酸；⑤___、冷却结晶(填试剂或操作名称)．
II.过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________ 。
III.蒸发时，待蒸发皿中出现_________时停止加热。
IV.配置1000g5.85%的NaCl溶液，需___gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时___(填“偏高”或“偏低”)
【答案】集气瓶 C（或E） 检查装置的气密性 
控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 
下层 过滤 蒸发浓缩 玻璃棒 大量固体 58.5g 偏低
【解析】
（1）b是集气瓶；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集。用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和C（或E）；对于有气体生成的实验，在加热药品前一定要先检查装置的气密性；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）装置B中分液漏斗，可控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。用该装置制取氧气的优点是控制反应的速率；
（4）①石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，通过碳酸氢钠溶液可以将氯化氢气体除掉，反应的化学方程式为：；
③二氧化碳不燃烧也不支持燃烧或密度比空气大。烧杯H中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（5）I 根据题意可知，步骤②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液后，产生了硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡的沉淀和氯化钠，所以步骤③应为过滤除去沉淀；步骤④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤⑤应为蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐；
II 过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
III 蒸发时不能将溶液直接蒸干。蒸发时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热；
IV 配置1000g5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量=1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，量取的水的体积偏多，则所配置溶液溶质质量分时偏低。
