题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
[查阅资料]氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。
步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。
结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ）
A.白色粉末一定是纯净物
B.白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种
C.白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种
D.白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH
【答案】C
【解析】
步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液，说明溶液中没有硫酸铜（蓝色）；
步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到硫酸钡白色沉淀，说明粉末中没有氯化钡；过滤得滤液质量 19.7g。则产生沉淀质量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g；
解：生成23.3g硫酸钡沉淀需要硫酸镁质量为x，需要硫酸钠的质量为y，需要硫酸钾的质量为z
x=12g
y=14.2g
z=17.4g
通过计算，产生生23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾任意一种物质的质量分别为12g、14.2g、17.4g，而题中取13g白色固体，完全反应产生23.3g沉淀，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，也可能同时含有；一定不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀；
A、白色粉末一定是混合物；故选项错误；
B、白色粉末中，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，一定不含有氢氧化钠；故选项错误；
C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种；故选项正确；
D、白色粉末中一定不含 CuSO4、 BaCl2、NaOH；故选项错误；
故选：C。
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