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某铁矿石样品6.4 g,其中含Fe
2
O
3
3.2 g,该铁矿石(杂质不含铁)铁的质量分数是
A.
25%
B.
35%
C.
50%
D.
70%
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B
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某铁矿石的主要成分是Fe
2
O
3
,是冶炼金属铁的原料.某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量,利用氢气来还原Fe
2
O
3
,设计了如下实验方案(注:铁矿石中的杂质在高温下不分解,也不参加反应).
(1)如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气,可以选择图(一)
(填序号)发生装置;装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和
(填仪器名称).
(2)制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体,若要得到干燥、纯净的氢气,需要通过④和⑤装置,则装置按导管字母连接的顺序是:发生装置→
→
→
→
→收集装置.
(3)若要检验氢气中的杂质HCl,可把
装置.中的试剂换成
,实验中观察到的现象是试剂变成了红色.
(4)图(一)中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置,由集气瓶和导管组成,请你在方框内画出该装置.
(5)图(二)是氢气与铁矿石样品反应的装置,在加热反应之前要先通入一段时间的氢气,原因是
;而在反应结束时先要停止加热,一段时间后再停止通入氢气,原因是
.
(6)已知参加反应的铁矿石样品的质量为m
1
g,完全反应后剩余固体质量为m
2
g,装置⑦增加的质量为m
3
g,装置⑧增加的质量为m
4
g.(假设每一步都进行完全)若要计算铁矿石样品中Fe
2
O
3
的质量分数,下面可计算到结果的数据组合有
.(填字母)
Am
1
g与m
2
g B、m
1
g与m
3
g C、m
1
g与m
4
g D、m
2
g与m
4
g.
钢铁工业是国家工业的基础.2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识.请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe
2
O
3
.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识.请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe
2
O
3
.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H
2
SO
4
中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH
2
的体积为22.4L)请根据表中数据计算稀硫酸中H
2
SO
4
的质量分数.
实验序号
1
11
111
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
某铁矿石样品6
.
4 g,其中含Fe
2
O
3
3
.
2 g,该铁矿石(杂质不含铁)铁的质量分数是
[ ]
A.
25%
B.
35%
C.
50%
D.
70%
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