题目内容
在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其它杂质）．他现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加上60g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．
试计算：
（1）混合物中氯化铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
解：设要生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要参加反应的氯化铜的质量为X，同时生成氯化钾的质量为Y，则：
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
X 9.8g Y
根据：
解得X=13.5g，根据：
解得Y=14.9g．
（1）氯化铜质量为13，5g；
（2）原来的氯化钾质量为：59.8g-13.5g=46.3g，反应后总氯化钾质量为：46.3g+14.9g=61.2g，反应后溶液质量为：59.8g+200g+60g-9.8g=310g，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=19.7%
故答案为：（1）CuCl2质量为13.5克KCl质量为14.9克．（2）19.7%
分析：（1）根据沉淀的质量算出氯化铜的质量；（2）根据沉淀质量算出反应生成的氯化钾的质量，再算出原来的氯化钾，加在一块就是反应后溶质质量，再算出反应后溶液质量，用溶质质量除以溶液质量乘以百分之百即可．
点评：解答本题容易出错的地方是反应后溶质质量忘记加上原来的氯化钾，算溶液质量时有的同学忘记减去沉淀的质量．
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
X 9.8g Y
根据：
解得X=13.5g，根据：解得Y=14.9g．（1）氯化铜质量为13，5g；
（2）原来的氯化钾质量为：59.8g-13.5g=46.3g，反应后总氯化钾质量为：46.3g+14.9g=61.2g，反应后溶液质量为：59.8g+200g+60g-9.8g=310g，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=19.7%故答案为：（1）CuCl2质量为13.5克KCl质量为14.9克．（2）19.7%
分析：（1）根据沉淀的质量算出氯化铜的质量；（2）根据沉淀质量算出反应生成的氯化钾的质量，再算出原来的氯化钾，加在一块就是反应后溶质质量，再算出反应后溶液质量，用溶质质量除以溶液质量乘以百分之百即可．
点评：解答本题容易出错的地方是反应后溶质质量忘记加上原来的氯化钾，算溶液质量时有的同学忘记减去沉淀的质量．
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