Question

用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50克稀硫酸充分反应，铁消耗完．滤去杂质，溶液的质量为55.4克．则此铁的纯度是（　　）

• A、无法确定
• B、84%
• C、28%
• D、56%

Answer 1

分析：通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算．

解答：解：设铁的质量为x，则完全反应生成氢气的质量=

2

56

×x，
根据质量守恒定律，x+50g=55.4g+

2

56

×x，解得x=5.6g
则此铁的纯度=

5.6g

10g

×100%=56%．
故选D．

点评：金属铁在与酸反应中呈现出+2价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量时，铁元素的化合价应使用+2价．