题目内容

某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示:

(1)溶液A中共含有     种阳离子;
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可允许的范围为     
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
 
(3)溶液B中一定含有的溶质为     (填化学式);
(4)写出溶液B中加入熟石灰,生成产品的化学方程式:     
(1)4; (2)6.7-8.6; (3)MgCl2和CaCl2; (4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2

试题分析:(1)矿石成分中的SiO2(不反应)。MgO、Fe2O3、CuO三种物质和与稀盐酸反应后会形成镁离子、铁离子与铜离子三种阳离子,由于溶液A的PH小于1,所以还含有大量的氢离子;共计四种阳离子。
(2)从工艺图中可知,最终产品为氢氧化镁。所以加入熟石灰后,应使铁离子与铜离子全部形成沉淀。所以其pH要大于6.7(两种离子均完全沉淀);pH要小于为8.6(镁离子还没有形成沉淀);
(3)溶液A加入熟石灰后,溶液中的铁离子与铜离子已全部除去,所以溶液B中的阳离子为镁离子与钙离子,因此溶液B中的溶质为MgCl2和CaCl2
(4)溶液B中含有的氯化镁和加入的熟石灰(氢氧化钙)反应,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
点评:本题涉及的反应较多,可从离子的角度来分析。
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