题目内容
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为 ；
（3）溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为 ；
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（3）溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。
（1）4； （2）6.7-8.6； （3）MgCl2和CaCl2； （4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2。
试题分析：（1）矿石成分中的SiO2（不反应）。MgO、Fe2O3、CuO三种物质和与稀盐酸反应后会形成镁离子、铁离子与铜离子三种阳离子，由于溶液A的PH小于1，所以还含有大量的氢离子；共计四种阳离子。
（2）从工艺图中可知，最终产品为氢氧化镁。所以加入熟石灰后，应使铁离子与铜离子全部形成沉淀。所以其pH要大于6.7（两种离子均完全沉淀）；pH要小于为8.6（镁离子还没有形成沉淀）；
（3）溶液A加入熟石灰后，溶液中的铁离子与铜离子已全部除去，所以溶液B中的阳离子为镁离子与钙离子，因此溶液B中的溶质为MgCl2和CaCl2。
（4）溶液B中含有的氯化镁和加入的熟石灰（氢氧化钙）反应，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
点评：本题涉及的反应较多，可从离子的角度来分析。
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