题目内容
【题目】下列关于碳酸钠饱和溶液认识正确的是
A.pH=7B.沸点比水更低C.可以导电D.不能再溶解任何溶质
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠溶液显碱性，所以pH＞7，选项A错误；
B、碳酸钠饱和溶液中溶解了碳酸钠，沸点高于100℃，选项B错误；
C、溶液中存在钠离子与碳酸根离子，增加了溶液的导电性，选项C正确；
D、水作为溶剂可以溶解其他的溶质，只是不能再溶解碳酸钠，选项D错误。故选C。
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【题目】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠 | ①溶液颜色； | 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的反应 |
（2）我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
① 设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。
②请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是。另一方案错误的原因是。
