Question

【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（1）【交流讨论】
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A.酸
B.碱
C.盐
（2）【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】
小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
（3）【作出猜想】①可能是_溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
（4）【设计并实验】
小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是。
（5）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液	_	猜想②正确 相关的化学方程式

（6）还可以选择与（5）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是（要求类别不同），反应的方程式为。
（7）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）NaOH
（4）NaCl
（5）产生白色沉淀,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（6）稀盐酸,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（7）11.1%
【解析】

解：（1）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；所以答案是：A；（2）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数= ，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；所以答案是：碳酸氢钠溶液（4）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；所以答案是：NaCl；（5）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，生成白色沉淀，反应的化学方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（6）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；所以答案是：稀盐酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．（7）解：设原溶液中CaCl2的质量为x

CaCl2+K2CO3═	CaCO3↓+2KCl
111	100
x	（50g+50g-95g）

x═5.55g则溶液中中CaCl2的质量分数为： 答：所用CaCl2溶液的质量分数11.1%。

【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．