题目内容

甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克镁,向乙杯中投入m克锌.完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余.则各杯中原来硫酸的质量x之值是(  )
A.x=
98
24
m克
B.
98
24
m>x>
98
65
m
C.
98
65
m>x≥
98
24
m
D.
98
24
m>x≥
98
65
m
设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x.
        Mg+H2SO4=MgSO4+H2
        24   98
        mg    x
      
24
mg
=
98
x

        x=
98m
24
g
 设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y   
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
   65  98
   mg   y
  
65
mg
=
98
y

   y=
98m
65
g
x>y,所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多,所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余,剩余的金属是镁,锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应.原来硫酸的质量介于
98m
65
g和
98m
24
g这二者之间,但不能等于最大值因为镁有剩余,故答案选D.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网