题目内容
甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克镁,向乙杯中投入m克锌.完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余.则各杯中原来硫酸的质量x之值是( )
A.x=
| B.
| ||||||||
C.
| D.
|
设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
mg x
=
x=
g
设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
mg y
=
y=
g
x>y,所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多,所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余,剩余的金属是镁,锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应.原来硫酸的质量介于
g和
g这二者之间,但不能等于最大值因为镁有剩余,故答案选D.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
mg x
24 |
mg |
98 |
x |
x=
98m |
24 |
设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
mg y
65 |
mg |
98 |
y |
y=
98m |
65 |
x>y,所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多,所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余,剩余的金属是镁,锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应.原来硫酸的质量介于
98m |
65 |
98m |
24 |
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