Question

【题目】天津北疆电厂首期工程累计向汉洁市政管网输送140多吨淡化水，开创了国内利用现有市政管网大规模向城市输送淡化海水的先例。海水淡化过程中从海水中提取食盐，并以食盐为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

则回答下列问题：

（1）大型海水淡化工厂普遍采用“多级闪急蒸馏法”， 即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，则说明蒸馏是__________(选填“物理”或“化学”)变化。

（2）淡化工厂的晒盐场上利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，则在风吹日晒过程中的主要作用是________；实验室经过溶解、______、_____可制得精盐，氯化钠在溶解过程中需要搅拌的目的是________ ；

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的一般简单流程：

则：①上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为_______。

②海水本身就是含有MgCl2的溶液，海水与上述通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________________。

Answer 1

【答案】物理 蒸发水分 过滤 蒸发 加速溶解 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反应 后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有NaCl等多种物质，MgCl2的浓度较低）

【解析】

（1）蒸馏的过程是水的物态的变化，没有新物质的生成，属于物理变化。

（2）风吹日晒可加速水分蒸发，可提高晒盐效率。制取精盐的过程为溶解、过滤、蒸发，在溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，以此加速氯化钠的溶解。

（3）①由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，可知其中的物质为酸和碱，以此推断沉淀B为碱，即Mg(OH)2。根据质量守恒定律可知，无水MgCl2制取Mg的另一产物为Cl2，其化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该反应为一种物质生成两种物质的反应，故为分解反应。

②通过步骤①可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，步骤②是将沉淀转化为MgCl2，①、②两步可将海水中的MgCl2富集，因此其中MgCl2的浓度更高。