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下列变化过程中吸收热量的是
[ ]
A.Zn与盐酸反应
B.NaOH固体溶于水
C.CO
2
与C反应
D.NaCl固体溶于水
试题答案
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C
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(2011?株洲)某学习小组在探究CO
2
与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO
2
气体,然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计).
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓?
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 (1)
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO
2
或 H
2
.
【查阅资料】①Na
2
CO
3
具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解;
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀.
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开,迅速用燃着的木条伸入罐口.
发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭.
说明罐中重新生成的气体A是(2)
氢气(H
2
)
氢气(H
2
)
.
②取少量铝片于试管中,先加入适量的水,片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液.
先加水,没有明显变化,后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体.
说明铝是否与水直接反应:
否
否
(3)(填“是”或“否”),铝能够与
NaOH(碱性)
NaOH(碱性)
(4)溶液反应.
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中,加入过量的稀盐酸.
产生了无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
说明原CO
2
气体被NaOH溶液吸收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO
2
被NaOH溶液吸收,②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体.
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识(5):
铝单质既能与酸反应,又能与碱反应,均能生成氢气
铝单质既能与酸反应,又能与碱反应,均能生成氢气
.
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO
4
的盐,请完成下列反应化学方程式(6):2Al+2NaOH+2H
2
O=2
NaAlO
2
NaAlO
2
+3A↑.当然,本实验只是初步探究,还有进一步探究的价值,有待我们在以后的学习中去深究.
下列是实验室中几种常用的实验装置图:
请按要求回答下列问题:
(1)写出带标号的仪器的名称:
①
铁架台
铁架台
;②
长颈漏斗
长颈漏斗
;③
锥形瓶
锥形瓶
;④
集气瓶
集气瓶
.
(2)写出一个在实验室中可用装置A制取氧气的文字表达式或化学方程式:
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
;
收集此气体的装置是
C或E
C或E
(填序号,下同).
(3)如何检查B装置的气密性:
从长颈漏斗内加水形成液封,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,证明装置严密
从长颈漏斗内加水形成液封,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,证明装置严密
.
(4)在常温下,用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体,应选用的发生装置是
B
B
;由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体,溶于水,所以应用
F
F
装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染.
(5)某学生运用了化学反应的原理设计了如图1所示的装置表演趣味化学实验--“发射火箭”.表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出,完成发射.细木棒能够向上冲出的原因是:
液体药品遇到黑色固体生成气体,瓶内压强增大,因此细木棒能够向上冲出
液体药品遇到黑色固体生成气体,瓶内压强增大,因此细木棒能够向上冲出
,写出装置可能发生反应的文字表达式或化学方程式
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
(只要求写出一个).
(6)图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置.主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是
先下降后液面上升
先下降后液面上升
;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL.
②集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起到哪些作用?
abc
abc
(填写序号)
a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高.
(2012?恩施州)CaO和NaOH固体的混合物,俗名“碱石灰”,实验室常用作干燥剂.碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质.某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了如图所示实验流程. 请你参与探究过程:
(1)为了使样品充分溶解,操作一定还要用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
;操作二的名称是
过滤
过滤
.
(2)固体A中一定含有
碳酸钙(CaCO
3
)
碳酸钙(CaCO
3
)
.
(3)溶液B成分的探究.
[查阅资料]
①Ca(OH)
2
、Na
2
CO
3
溶于水无明显的温度变化;
②Na
2
CO
3
溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;
③CaCl
2
溶液呈中性.
[猜想]
溶液B中溶质可能为:①NaOH; ②Na
2
CO
3
; ③NaOH和Na
2
CO
3
;④Ca(OH)
2
和
NaOH
NaOH
[设计方案并进行实验]
甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液B中的溶质是Na
2
CO
3
.
乙同学:取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH.
[反思与评价]
丙同学认真分析上述二位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断.他认为B溶液中一定含有Na
2
CO
3
,可能含有NaOH.为进一步确认溶液B中是否含NaOH,做做了如下实验.
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl
2
溶液;
②过滤,在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=2NaCl+CaCO
3
↓
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=2NaCl+CaCO
3
↓
,其实验目的是
除尽溶液B中的Na
2
CO
3
,避免干扰NaOH的检验
除尽溶液B中的Na
2
CO
3
,避免干扰NaOH的检验
.
(4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是
BD
BD
(填序号).
A.一定有NaOH B.一定有Na
2
CO
3
C.一定有CaO D.至少有NaOH、CaO中的一种.
下列是实验室中几种常用的实验装置图:
请按要求回答下列问题:
(1)写出带标号的仪器的名称:①
铁架台
铁架台
;②
长颈漏斗
长颈漏斗
;③
锥形瓶
锥形瓶
;
(2)写出实验室中制取二氧化碳的符号表达式:
CaCO
3
+HCl→CaCl
2
+H
2
O+CO
2
CaCO
3
+HCl→CaCl
2
+H
2
O+CO
2
;应选用的发生装置是
B
B
(填序号,下同),收集装置是
C
C
.检验二氧化碳的方法是
将产生的气体通入澄清的石灰水中,如变浑浊,则说明是二氧化碳
将产生的气体通入澄清的石灰水中,如变浑浊,则说明是二氧化碳
,符号表达式是
CO
2
+Ca(OH)
2
→CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca(OH)
2
→CaCO
3
↓+H
2
O
.
(3)如何检查B装置的气密性:
用手指堵住导管口,再向长颈漏斗中加水,形成液封后继续加水,长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱,则气密性良好
用手指堵住导管口,再向长颈漏斗中加水,形成液封后继续加水,长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱,则气密性良好
.
(4)在常温下,用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体,应选用的发生装置是
B
B
;由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体,能溶于水,所以应用
F
F
装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染.
(5)如图1是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置.主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是
先下降后上升
先下降后上升
_;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL.
(6)某学生运用了化学反应的原理设计了如图2所示的装置表演趣味化学实验--“发射火箭”.表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出,完成发射.细木棒能够向上冲出的原因是:
黑色固体和滴入的液体反应生成气体,瓶内的气体增多压强变大,将轻质细木棍向上压出
黑色固体和滴入的液体反应生成气体,瓶内的气体增多压强变大,将轻质细木棍向上压出
,写出装置可能发生反应的符号表达式
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
(只要求写出一个).
图1是实验室中几种常用的实验装置图:
请按要求回答下列问题:
(1)写出带标号的仪器的名称:
①
;②
;③
;④
.
(2)实验室中装置A常用于制取氧气,通常用
(填写化学式)和二氧化锰混合加热;要收集较纯净的此气体,通常选用的装置为
(填序号,下同).
(3)在常温下,用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体,应选用的发生装置是
;由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体,溶于水,所以应用
装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染;发生装置产生气体的导管应与接收装置的
导管连接.
(4)图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置.主要操作是:在实际容积为250mL的集气瓶里,先装进100mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是
;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为
mL.
②集气瓶里预先装进的100mL水,在实验过程中起到哪些作用?
(填写序号,此空2分)
A.加快集气瓶冷却 B.液封导气管末端以防气体逸出 C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高.
关 闭
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