题目内容
【题目】某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
（1）【作出猜想】猜想A可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想B可能是(填化学式)：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想C还可能是。
（2）【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液呈色 | 白色粉末中含有Ca(OH)2 |
步骤2：往上述试管残留的白色固体中加入(填名称) | 有气泡产生 | 白色粉末中含有(填化学式) |
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想(选填字母“A”“B”“C”)是正确的。
（3）【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的有。
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂
【答案】
（1）Ca(OH)2 ,Ca(OH)2和CaCO3
（2）Ca(OH)2微溶于水,红,稀盐酸,CaCO3,C
（3）ab
【解析】【作出猜想】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
【实验探究】根据氢氧化钙微溶于水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析解答；【拓展反思】氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【作出猜想】B溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出，故可能是白色粉末Ca(OH)2；C还可能是两者的混合物，即Ca(OH)2和CaCO3；
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca(OH)2微溶于水；步骤1：Ca(OH)2的水溶液显碱性，故取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明固体中含有Ca(OH)2；要证明固体中是否含有碳酸钙，应根据碳酸钙能与盐酸反应生成气体二氧化碳，故实验步骤2往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸，实验现象有气泡产生，说明白色粉末中含有CaCO3，由上述实验可知，白色粉末成分的猜想C正确；
【拓展反思】通过上述实验的探究，Ca(OH)2溶液可能由于水分蒸发，溶质结晶析出，或吸收了空气中的二氧化碳而变质，故保存、使用易变质溶液合理建议：a、密封保存，防止水分蒸发或变质，b、使用前临时配制，这2个都正确，故选ab。
【题目】某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体。现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成。实验记录如下：
实验步骤 | 实验现象 |
①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用 | 粉末部分溶解，并有无色体放出 |
②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应 | 固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 |
请回答：
（1）该合金的组成是。
（2）①中发生反应的化学方程式为。
（3）②中发生反应的化学方程式为。