题目内容

【题目】合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程.
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积(ml)

15

15

15

生成氢气的质量(g)

0.04

m

0.02

试求:
(1)m的数值
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)

【答案】
(1)0.04
(2)

根据表格可知,共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设需要锌的质量为x,则有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65 2

x 0.1g

x=3.25g,

所以此黄铜样品中铜的质量分数为: 100%=67.5%.


【解析】(1)根据表格可以发现,第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气,第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且盐酸有剩余;同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15ml对应0.04g)类推,而得出m为0.04g;
在金属活动性顺序中,锌排在氢的前面,可以与盐酸反应生成氢气,而铜排在氢的后面,不能与盐酸反应生成氢气,根据生成的氢气的总质量,可以求得锌的质量.本题考查了金属与酸的反应,完成此题,要根据金属活动性顺序及其意义进行.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网