题目内容
【题目】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ， 集气瓶中预先放入一些水的作用是 ．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c）
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是 ．
【答案】
（1）3Fe+2O2
Fe3O4；防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（2）b
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】解：（1）铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4 ， 集气瓶中预先放入一些水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ． 所以答案是：（1）3Fe+2O2 Fe3O4 ， 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；（2）b；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
【题目】合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程．
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：
（1）m的数值 ．
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
