Question

称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

Answer 1

解：（1）该粉末中铜的质量分数为：3.5g\10g=35%.[
（2）参加反应的Zn的质量为：10.0g-3.5g=6.5g
设稀硫酸中溶质的质量为X
Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂↑
65     98
6.5g   X
65:98=6.5g：X              
X=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数为： （9.8g/49.0g）×100%=20% 
答：略

解析