题目内容
【题目】根据下列装置和仪器的示意图,回答下列问题。
(1)图中仪器A的名称_________;
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________,要制取8.8g CO2需要_______g含碳酸钙80%的大理石;若要制取并收集较多的CO2,应选择的仪器有F、C、____(填序号);
(3)上述装置,还可用于实验室制取氧气,反应后要过滤分离出二氧化锰,除了烧杯,玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器名称是________。
【答案】 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 25 ; AHJ 漏斗
【解析】(1)仪器A是锥形瓶;(2)实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸,生成物是氯化钙、水、二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;该反应不需加热,要制取较多的气体,则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶,因为题目中给出了长颈漏斗,说明用双孔塞,收集气体需要集气瓶,由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,需要用J直导管,故要制取并收集较多的CO2,应选择的仪器有F、C、A、H、J; 设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=25g;(3)欲分离反应后混合物中的MnO2,因是分离液体和不溶于水的固体,所以要用过滤的方法,过滤中要用的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒;因此还缺少漏斗。
【题目】小辉在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放有一定量的 铁粉,将它紧紧套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为M1,然后将气球内的铁粉全部倒入瓶内,立即产生氢气, 气球逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为 M2,结果 M1>M2,试分析:
(1)此反应是否符合质量守恒定律?________(填“符合”或“不符合”)
(2)天平显示 M1>M2 的原因是(装置不漏气)_________ 。
(3)小辉为了测定所用稀硫酸的溶质质量分数,又用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进行实验,所得实验数据如下:
物质质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量(克) | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量(克) | 11.4 | 5.8 | 0.2 |
通过以上表格分析,小辉所用铁粉的质量是____克;完全反应后所得溶液的溶质质量分数为_____(只需写出计算表达式)。