题目内容
【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中,再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,发现蜡烛火焰熄灭,沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得信息中,你认为不正确的是
A. 棉花具有可燃性
B. CO2不支持蜡烛燃烧,但能支持棉花燃烧
C. Na2O2与CO2反应放热,使温度达到棉花的着火点
D. 棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
【答案】B
【解析】
A、沾有Na2O3固体的棉花燃烧起来,就说明棉花具有可燃性,故正确;
B、蜡烛火焰熄灭,是因为稀硫酸与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,二氧化碳不支持燃烧,所以蜡烛熄灭;而二氧化碳不支持燃烧是它的特性,并不因燃烧物的不同而改变,所以CO2不支持蜡烛燃烧,同样不支持棉花燃烧,故错误;
C、沾有Na2O2固体的棉花之所以燃烧起来,就是因为Na2O2与生成的二氧化碳反应释放出热量,使棉花达到着火点,所以棉花燃烧起来,故正确;
D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物,并与氧气(或空气)接触,稀硫酸与杯底的Na2CO3反应释放的热量,使棉花达到了着火点。所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件,故正确。
故选B。
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【题目】根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称:①_____________,②_____________。
(2)用装置B制取气体时,若要能适当控制反应速率,则要进行的改进是________________。
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________,若选择A和C装置制取并收集氧气.则要对A装置进行的改进是_________。做铁丝在氧气中燃烧的实验时,收集氧气最好用_________装置(填装置序号)。
(4)下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体,可选用的装置是:___________。
气体 性质 | 氢气 | 二氧化碳 | 二氧化硫 |
密度(g·L-1) | 0.08987 | 1.975 | 2.716 |
溶解程度 | 极难溶于水 | 能溶于水 | 易溶于水 |
(5)实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是____(填编号),用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是__________,能使反应暂时停止的实验操作是________________。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究.
【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变.
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变.
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后_______________.
【实验】用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验.
(1)填写如表.
步骤③现象 | 步骤⑥现象 | 步骤⑦结果 | 结论 |
_____ | _____ | _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立. |
(2)步骤⑥的目的是______________.
(3)写出该反应的文字表达式:__________________。