Question

27、过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是

密度比空气大，不可燃也不支持燃烧

．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为

温度达到着火点、与氧气接触

．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑；  2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究．
实验步骤：
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）C中干燥管中没有出现蓝色
（2）a处带火星的小木条复燃；
（3）D处烧杯中水的温度升高．
实验分析
（1）B装置的作用是

除去水蒸气

；为什么要有此装置

防止水与Na₂O₂反应

；
（2）C装置的作用是

检验水是否除尽

；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是

二氧化碳与过氧化钠反应放热

．
实验结论：“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用（C₆H_l0O₅）_n．来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式

（C₆H₁₀O₅）_n+6nO₂^点燃6nCO₂+5nH₂O

．

Answer 1

分析：此题解题的关键是实验设计的原理要弄清楚，棉花燃烧需要2个条件温度达到着火点和与氧气接触，过氧化钠与二氧化碳反应放出热量及产生氧气．实验过程中要想证明题干出现的现象，要排除水的干扰．

解答：解：
因为二氧化碳的密度大于空气，在烧杯中它应在底部所以下面的蜡烛先灭；燃烧必须同时具备三个条件的；根据实验的目的，这套实验装置中A是产生二氧化碳的，B装置是除去二氧化碳气体中的水蒸气，C装置是检验是否还存在水蒸气，D装置过氧化钠与二氧化碳反应从来满足小木条燃烧的2个条件；由于棉花属于有机物，有机物在燃烧时生成物是水和二氧化碳．
故答案：密度比空气大，不可燃不支持燃烧
温度达到着火点、与氧气接触
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
实验分析（1）除去水蒸气
防止水与Na₂O₂反应
（2）检验水是否除尽
（3）二氧化碳与过氧化钠反应放热
（C₆H₁₀O₅）_n+6nO₂^点燃6nCO₂+5nH₂O

点评：本题是探究燃烧条件的延伸题，关键是领会好实验探究的原理、各装置的作用．