题目内容
【题目】水是生命之源,请回答下列有关水的问题:
(1)保持水化学性质的最小微粒可表示为 (填序号)。
(2)水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于 (填序号)。
A.纯净物 B.混合物 C.单质 D.化合物
(3)若要测定某工业水样的酸碱度,最适宜的是 (填序号)。
A.无色酚酞试液 B.pH试纸 C.紫色石蕊试液
(4)用如图1实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方 法是 。
(5)水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t1℃,若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液。
②若固体甲中混有少量固体乙,提纯甲的方法是:溶解、 、过滤。
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时,丙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X +19H2O,则X的化学式为 。
(7)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用 来区分硬水和软水;在日常生活中,人们常采用_________________的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,从水垢中提取氯化钙的主要流程如下:
①滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)A(2)A(3)B(4)带火星的木条复燃,为氧气(5)①12g ②降温结晶③不饱和 不变(6)CO2(7)肥皂水 煮沸 ①Mg(OH)2 ②2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析:(1)水是由水分子构成的,故保持水化学性质的最香粒子是水分子。一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的,故选A;
(2)冰和水属于同种物质,属纯净物,水是由氢、氧两种元素组成,属化合物,故选A;
(3)无色酚酞和紫色石蕊是指示剂,只能用于测定溶液的酸碱性,要测定溶液的酸碱度要用PH试纸;
(4)电解水实验中与正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:2 。故a是氧气;
(5)①t1℃时甲的溶解度为20g,即100g水中能溶解20g甲达到饱和状态,故10g水中最多溶解2g甲,得到的溶液的质量为12g;
②甲的溶解度受温度的影响变化较大,故要提纯甲应采用降温结晶;
③丙的溶解度随温度的升高而减小,故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时,丙溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变;
(6)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前C:5,N:6,H:38,O:29,反应后C:0,N:6,H:38,O:19,X前有化学计量数5,故X的化学式为CO2;
(7)鉴别硬水和软水用到的是肥皂水,若是软水,则会产生大量的泡沫;若是硬水,则泡沫较少并会产生大量的浮杂。降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;根据流程图可知,CaCO3和Mg(OH)2分别与稀元素反应生成氯化钙和氯化镁,在加入氢氧化钙,它能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,故过滤得到的滤渣是氢氧化镁;由于除去氯化镁时加入的是过量的氢氧化钙,加入盐酸能将氢氧化钙转化为氯化钙:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O。