题目内容

【题目】写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

（1）镁燃烧:________，夹持镁条的仪器:_______，该反应将化学能转化为_________能。

（2）工业上用盐酸除去铁锈:______________。

（3）铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡______________。

（4）植物进行的光合作用:______________。

（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:_______，生成的气体可以用_______试纸检验。

（6）氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质:______________。

【答案】2Mg + O2 2MgO 坩埚钳 热能和光能 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O 湿润的红色石蕊 2NH3 +3CuO3Cu + 3H2O + N2

【解析】

（1）镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，方程式2Mg +O22MgO；夹持镁条的仪器为坩埚钳；燃烧发光放热，故化学能转化为热能和光能；

（2）铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（3）铝是活泼金属，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；

（4）光合作用是水和二氧化碳生成氧气和葡萄糖，方程式6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；

（5）硫酸铵和熟石灰反应生成氨气和硫酸钙，方程式(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；

（6）根据质量守恒定律，可知这种单质为氮气（N2），即氨气与氧化铜在加热条件下可生成铜、水和氮气。方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；

故答案为2Mg+O22MgO；坩埚钳；热和光能；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O (8). (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。

练习册系列答案
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A大于　　B小于　　C等于　　D无法确定

（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。

（3）50℃时KNO3的溶解度为85.5克，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_____，此时的溶液是_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。

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（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）有关说法不正确的是（ ）

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（2）参加反应的两种物质的分子个数比是_____（填一种）

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B该反应属于氧化反应

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E该反应属于化合反应

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（解释与结论）（1）实验B的目的是__________________________。

（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。

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