题目内容

【题目】把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是(

A.产生蓝色沉淀0.98g

B.锥形瓶内物质总质量不变

C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

【答案】D

【解析】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

160 80

通过化学方程式可以看出,硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2:1的进行,

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

160 80 142 98

10g×16% 5g×16% 1.42g 0.98g

A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应,生成氢氧化铜沉淀是0.98g,故A正确;

B、反应后没有气体生成,所以锥形瓶内物质总质量不变,故B正确;

C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g,硫酸钠为1.42g,所得溶液的Na2SO4质量分数为:×100%=10.4%,故C正确;

D、硫酸钠溶液的质量为14.02g,原硫酸铜溶液的质量为10,不相等,故D错误.故选:D.

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