Question

【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）．

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式） ．

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】：

查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．

①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是 ；

③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．

【实验】：

①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液 ，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3．

查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 （填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 ．

Answer 1

【答案】（一）增强．（二）（1）H2．（2）Mg（OH）2．

【实验】①稀盐酸；有气泡产生．②Mg（OH）2．

【解析】（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．

（二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2．

（2）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）2，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．氢氧化镁和碳酸镁的质量比为29：84或碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．

【实验】

①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．

故填：稀盐酸；有气泡产生．

②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g．

故填：Mg（OH）2．

设氢氧化镁的质量为X，

Mg（OH）2MgO+H2O，

58 18

X 1.8g

=，

X=5.8g，

则碳酸镁的质量为：22.6g﹣5.8g=16.8g，

氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．

故填：氢氧化镁和碳酸镁的质量比为29：84或碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．