Question

【题目】探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。

(1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是___。

(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。铁与稀硫酸反应的化学方程式___。

(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是__，__；反应结束时，观察到的现象是__。

(4)本实验得出的结论是①___②___。

Answer 1

【答案】98%的浓硫酸的密度 控制变量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 锌片表面产生气泡的速率比铁片快 铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低 锌比铁活泼 等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多

【解析】

（1）将一定质量的98％的浓硫酸换算成体积，根据体积=可知，需要查阅98%的浓硫酸的密度，故填98%的浓硫酸的密度。

（2）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性时，应取两块表面积相同的锌片和铁片参加反应，这是因为一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其他因素保持不变，这种方法是控制变量，故填控制变量；

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）锌的活动性比铁强，所以金属锌与稀硫酸反应的速率明显比铁与稀硫酸反应的速率快，观察到的现象是锌片表面产生气泡的速率比铁片快，故填锌片表面产生气泡的速率比铁片快；

等质量的锌与铁与足量的酸反应后，铁与酸反应生成的氢气的质量大于锌与酸反应生成的氢气的质量，且铁与酸反应生成的氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，所以观察到的现象是铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低，故填铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低。

（4）由上述现象可知，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明锌的活动性强于铁，反应后，中间U形管中的液面左高右低，说明等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多，故填锌比铁活泼，等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多。