题目内容
【题目】探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。
(1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是___。
(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。铁与稀硫酸反应的化学方程式___。
(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是__，__；反应结束时，观察到的现象是__。
(4)本实验得出的结论是①___②___。
【答案】98%的浓硫酸的密度 控制变量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 锌片表面产生气泡的速率比铁片快 铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低 锌比铁活泼 等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多
【解析】
（1）将一定质量的98％的浓硫酸换算成体积，根据体积=
可知，需要查阅98%的浓硫酸的密度，故填98%的浓硫酸的密度。
（2）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性时，应取两块表面积相同的锌片和铁片参加反应，这是因为一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其他因素保持不变，这种方法是控制变量，故填控制变量；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）锌的活动性比铁强，所以金属锌与稀硫酸反应的速率明显比铁与稀硫酸反应的速率快，观察到的现象是锌片表面产生气泡的速率比铁片快，故填锌片表面产生气泡的速率比铁片快；
等质量的锌与铁与足量的酸反应后，铁与酸反应生成的氢气的质量大于锌与酸反应生成的氢气的质量，且铁与酸反应生成的氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，所以观察到的现象是铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低，故填铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低。
（4）由上述现象可知，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明锌的活动性强于铁，反应后，中间U形管中的液面左高右低，说明等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多，故填锌比铁活泼，等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。
B试管发生的现象是_____，反应方程式是_____。
乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：
（查阅资料）大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。
（提出猜想）刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：
I．温度有关 II．_____ III．温度及气流的速率有关
（进行实验）实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。
编号 | 实验装置及操作 | 实验现象与结论 |
1 |
| 一段时间内无现象。 |
2 |
| 紫色石蕊试液变红，_____成立。 |
3 |
| _____，猜想II成立。综上猜想III成立。 |
（拓展与思考）
（1）需在装置A、B之间增加装置C．装置C的作用是_____，装置C中药品应具有的性质是_____。
（2）将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_____。
（3）有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_____（填“能”或“不能”）验证猜想。
