下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围.其中呈碱性的是物质名称鸡蛋清牛奶西红柿苹果汁pH范围7.6~8.06.3~6.64.0~4.42.9~3.3A.鸡蛋清B.牛奶C.西红柿D.苹果汁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是

物质名称	鸡蛋清	牛奶	西红柿	苹果汁
pH范围	7.6~8.0	6.3~6.6	4.0~4.4	2.9~3.3

A.鸡蛋清

B.牛奶

C.西红柿

D.苹果汁

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如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：

(1)该实验__________(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是________．

(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_____．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____(举一例)．

某 10g 碳酸钙样品含有杂质，与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 4.4g，则该样品中可能含有的杂质是（）

A.Na2CO3 B.K2CO3

C.MgCO3 D.KHCO3

已知A、B、C、D四种物质间能发生化学反应“A+BC+D ”，则下列说法不合理的是

A.若反应属于置换反应，则C、D是单质和化合物中的一种

B.反应可能是“SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O”

C.该反应中A、B、C、D四种物质可能分别属于四类物质

D.该反应能发生的条件是: C和D有一种是沉淀或是气体或是水

宇宙飞船上的天线是由钛镍形态记忆合金制造的，如图为钛在元素周期表中的信息，下列所获取的信息中错误的是( )

A. 钛的核电荷数为22 B. 钛的元素符号为Ti

C. 钛是一种金属元素 D. 钛的相对原子质量为47.87g

下列变化主要发生物理变化的是

A.水果榨汁

B.纸张燃烧

C.糯米酿酒

D.食物腐烂

二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。关于该实验的下列说法不正确的是

A.过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用

B.操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯

C.反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2 ↑

D.为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用

如下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥和收集实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体。（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用硝酸银溶液吸收）。

①仪器 A 中发生的化学反应方程式是__________。

②某同学设计的仪器连接顺序为_________________。

③为证明二氧化碳能和水反应，可将二氧化碳气体通入装置中__________填装置字母）

（2）小明同学欲利用锌粒和稀硫酸制备的氢气来测定某氧化铜和铜的混合物样品中铜单质的质量分数，仪器连接顺序为：A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2Cu+H2O，其中C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。

①D 处大玻璃管内可以观察到的现象是_______________。

②根据完全反应后C2装置的质量变化测定样品中铜单质的质量分数，若装置中不连接C1，则样品中铜单质的质量分数将________________（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。

③取混合物样品 10g，若测得充分反应后，D 处大玻璃管内的物质总质量减少 1.6g，则原混合物样品中铜单质的质量分数为______________。

④经测定，仪器 A 中稀硫酸和锌粒反应后溶液 pH 变大了，试叙述其中的化学原理____________。

某同学做NaOH溶液与稀H2SO4反应实验，取100gNaOH溶液与一定量的稀H2SO4恰好完全反应，得到284g 10%的Na2SO4溶液，则原H2SO4溶液中溶质的质量分数为_____。（最后结果保留到1%）

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