题目内容
硬铝合金有良好的机械性能、强度大又便于加工，而且密度小，可作轻型结构材料．2010年世博会德国馆的建筑就使用了硬铝合金．硬铝的主要缺点是耐腐蚀性不强，因此不得不在硬铝板材表面用轧制方法包一层纯铝（纯铝厚度占板材厚度3.5%），成为包铝硬铝．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）在硬铝板材表面用轧制方法包一层纯铝，可增强硬铝的耐腐蚀性，主要原因是
（2）硬铝由四种单质组成，已知：①锰的金属活动性比氢强，能与酸反应生成可溶性锰盐（锰显+2价）和氢气；②无色气体B可燃；③无色溶液D中只有一种溶质；④固体E由三种单质组成．请据图回答以下问题：
Ⅰ．硬铝合金中除了有铝、锰之外，还含有的两种单质是（用化学式表示）
Ⅱ．黑色固体F转变成蓝色溶液G，发生的化学反应所属的基本反应类型是
Ⅲ．图中反应①发生的所有的化学方程式
根据上述材料，回答下列问题：
（1）在硬铝板材表面用轧制方法包一层纯铝，可增强硬铝的耐腐蚀性，主要原因是
形成致密的氧化物薄膜，起保护作用
形成致密的氧化物薄膜，起保护作用
（用文字表述）．（2）硬铝由四种单质组成，已知：①锰的金属活动性比氢强，能与酸反应生成可溶性锰盐（锰显+2价）和氢气；②无色气体B可燃；③无色溶液D中只有一种溶质；④固体E由三种单质组成．请据图回答以下问题：
Ⅰ．硬铝合金中除了有铝、锰之外，还含有的两种单质是（用化学式表示）
Cu、Mg
Cu、Mg
；Ⅱ．黑色固体F转变成蓝色溶液G，发生的化学反应所属的基本反应类型是
复分解反应
复分解反应
．Ⅲ．图中反应①发生的所有的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2AlCl3+3Mg=3MgCl2+2Al，MnCl2+Mg=MgCl2+Mn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2AlCl3+3Mg=3MgCl2+2Al，MnCl2+Mg=MgCl2+Mn
．分析：（1）在硬铝板材表面用轧制方法包一层纯铝，可增强硬铝的耐腐蚀性，主要考虑纯铝生锈；
（2）硬铝由四种单质组成，已知：“①锰的金属活动性比氢强，能与酸反应生成可溶性锰盐（锰显+2价）和氢气；②无色气体B可燃；③无色溶液D中只有一种溶质；④固体E由三种单质组成”．故可用假设法，假定：A为氯化镁、氯化锰，B为氢气，C为铜，D为氯化镁，E为铝、锰、镁，F氧化铜，G为硫酸铜．把结论带入题目验证，是否符合条件．
Ⅰ、在常温常压下，Mn很活泼，其活泼性介于Al，Zn之间，比镁的差；因为固体E由三种单质组成，所以E为铝、锰、镁；硬铝合金中除了有铝、锰之外，还含有的两种单质是铜、镁；
Ⅱ、黑色固体F转变成蓝色溶液G，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合复分解反应的特点：“化合物与化合物反应生成新的两种化合物”；
Ⅲ、图中反应①发生的所有的化学方程式：根据反应物、生成物，正确书写化学方程式．
（2）硬铝由四种单质组成，已知：“①锰的金属活动性比氢强，能与酸反应生成可溶性锰盐（锰显+2价）和氢气；②无色气体B可燃；③无色溶液D中只有一种溶质；④固体E由三种单质组成”．故可用假设法，假定：A为氯化镁、氯化锰，B为氢气，C为铜，D为氯化镁，E为铝、锰、镁，F氧化铜，G为硫酸铜．把结论带入题目验证，是否符合条件．
Ⅰ、在常温常压下，Mn很活泼，其活泼性介于Al，Zn之间，比镁的差；因为固体E由三种单质组成，所以E为铝、锰、镁；硬铝合金中除了有铝、锰之外，还含有的两种单质是铜、镁；
Ⅱ、黑色固体F转变成蓝色溶液G，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合复分解反应的特点：“化合物与化合物反应生成新的两种化合物”；
Ⅲ、图中反应①发生的所有的化学方程式：根据反应物、生成物，正确书写化学方程式．
解答：解：（1）包一层纯铝，可增强硬铝的耐腐蚀性，主要原因是形成致密的氧化物薄膜，起保护作用、
（2）Ⅰ、Mn很活泼，其活泼性介于Al，Zn之间，比镁的差；因为固体E由三种单质组成，所以E为铝、锰、镁；硬铝合金中除了有铝、锰之外，还含有的两种单质是铜、镁；
Ⅱ、黑色固体F转变成蓝色溶液G，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合复分解反应，所以为复分解反应；
Ⅲ、图中反应①发生的所有的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2AlCl3+3Mg=3MgCl2+2Al，MnCl2+Mg=MgCl2+Mn
故答为：（1）形成致密的氧化物薄膜，起保护作用； （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2AlCl3+3Mg=3MgCl2+2Al，MnCl2+Mg=MgCl2+Mn
（2）Ⅰ、Mn很活泼，其活泼性介于Al，Zn之间，比镁的差；因为固体E由三种单质组成，所以E为铝、锰、镁；硬铝合金中除了有铝、锰之外，还含有的两种单质是铜、镁；
Ⅱ、黑色固体F转变成蓝色溶液G，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合复分解反应，所以为复分解反应；
Ⅲ、图中反应①发生的所有的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2AlCl3+3Mg=3MgCl2+2Al，MnCl2+Mg=MgCl2+Mn
故答为：（1）形成致密的氧化物薄膜，起保护作用； （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2AlCl3+3Mg=3MgCl2+2Al，MnCl2+Mg=MgCl2+Mn
点评：本题主要考查了金属的化学性质和合金及合金的化学性质，掌握金属活动性顺序及其应用和反应类型的判定方法．
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