题目内容

金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途.下列说法不正确是(  )
分析:A、根据金属的性质与用途进行分析判断.
B、根据铝合金的性质进行分析判断.
C、根据金属铝的化学性质进行分析判断.
D、根据不锈钢的性质与用途进行分析判断.
解答:解:A、铜有良好的导电性,可用于制导线,故选项说法正确.
B、铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性好等性质,可用作汽车、飞机和火箭的材料,故选项说法正确.
C、铝的活动性比铁强,铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜,因此具有良好的抗腐蚀性,故选项说法错误.
D、不锈钢是由铁、铬、镍制成的铁合金,具有很强的抗腐蚀性能,常用于制造医疗器械等,故选项说法正确.
故选C.
点评:物质的性质决定物质的用途,本题难度不大,掌握金属的物理性质、化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
相关题目
20、通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习,同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑.在老师的帮助下,用金属钠来探究下列问题:
问题:金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?金属钠能否在其他气体(如:CO2)中燃烧?
[查阅资料]金属Na性质活泼,常温下,它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠.金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气.
[实验一]:①在实验室中,金属钠保存在煤油中;②用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,但没有红色的物质析出;③按照步骤②将金属钠投入水中,待反应结束后滴加酚酞溶液,发现溶液变红.
[实验二]:将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,反应后冷却,瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质.
[问题讨论]
(1)金属钠保存在煤油中的原因
常温下,它既极易与氧气反应,还可以与水剧烈反应

(2)根据上述资料和 实验一中的现象写出钠块投入硫酸铜溶液所发生的反应方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3) 实验二中生成的黑色颗粒是
,而白色物质可能是什么呢?
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想:甲认为白色物质是氧化钠,乙认为是碳酸钠,丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物,丁认为是氢氧化钠.我认为认为丁的猜想是错误的,理由是
反应物中无氢元素

②对白色物质是什么进行实验再探究,方案设计如下:
方案1:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色,结论:白色物质中一定有氧化钠.
方案2:取该样品少量于试管里,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,结论:白色物质中一定有
碳酸钠

方案3:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的
B
溶液(供选试剂:A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液),出现白色沉淀,然后过滤,再向溶液里滴加无色酚酞试液,无明显现象出现.则
(在甲、乙、丙中选)的猜想成立.
③评价与反思:小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确,其理由是
碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红

④结论:金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
4Na+3CO2=C+2Na2CO3

[应   用]实验室中的金属钠着火时,你的灭火方法是
沙子

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网