Question

【题目】以电石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图．
查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO3）2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca（OH）2反应的总化学方程式可表示为：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是 ．
（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca（ClO3）2中Cl的化合价为价，a数值为 ．
（3）操作X为 ． 转化步骤中Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为 ． （相关物质的溶解度见下表）

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2		KClO3	KCl
T℃时溶解度/g	209.0	74.5		7.3	34.2

（4）对滤渣M的成分进行探究 【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
【猜想假设】①CaCO3； ②Ca（OH）2； ③ ．
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入；	观察到现象	猜想①不正确
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸	观察到现象	猜想③正确

Answer 1

【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）+5；6
（3）过滤；Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2
（4）CaCO3和Ca（OH）2；几滴无色酚酞试液；溶液变红色；固体溶解并有气泡产生
【解析】解：（1）依据影响化学反应速率的因素可知，反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）氯酸钙Ca（ClO3）2中钙的化合价为+2价，氧的化合价为﹣2价，设，氯的化合价为x，则（+2）+（x+（﹣2）×3）×2=0，x=+5；根据反应前后氧原子个数不变可知，a=（6×2）﹣（3×2）=6；
故答案为：+5；6；（3）由图示可知，经过X操作后分离出了滤渣，故X是过滤；Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3和CaCl2；
答案：过滤；Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2；（4）滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有①CaCO3； ②Ca（OH）2；③CaCO3和Ca（OH）2的混合物；
步骤1的结论是猜想①不正确，说明含有Ca（OH）2；Ca（OH）2微溶于水，水溶液显碱性 能使酚酞变红色；故加入的是无色酚酞试液；
步骤2是猜想③正确；说明及含有碳酸钙又含有氢氧化钙；碳酸钙能溶于酸产生气体二氧化碳，故加入的试剂是稀盐酸；
答案：CaCO3和Ca（OH）2；几滴无色酚酞试液；溶液变红色；固体溶解并有气泡产生．
（1）根据粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度进行分析；（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算化合价．可以根据质量守恒定律前后原子个数不变来分析解答；（3）根据过滤可以分离固液的混合物，结合反应物和复分解反应特点分析；（4）根据物质的溶解性结合反应特点来分析解答；