题目内容
【题目】用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（ ）
A.
读取液体体积
B.
稀释浓硫酸
C.
制取氢气
D.
检验氢气纯度
【答案】D
【解析】解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；
C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；
D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确．
故选：D．
【考点精析】利用量筒的使用方法和氢气的制取和检验对题目进行判断即可得到答案，需要熟知量取液体体积时，量筒必须放平稳．视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平．量筒不能用来加热，不能用作反应容器．量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升；氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性．
阅读快车系列答案【题目】以电石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图． 
查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO3）2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca（OH）2反应的总化学方程式可表示为：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是 ．
（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca（ClO3）2中Cl的化合价为价，a数值为 ．
（3）操作X为 ． 转化步骤中Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为 ． （相关物质的溶解度见下表）
物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl | |
T℃时溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）对滤渣M的成分进行探究 【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
【猜想假设】①CaCO3； ②Ca（OH）2； ③ ．
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入； | 观察到现象 | 猜想①不正确 |
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 | 观察到现象 | 猜想③正确 |