题目内容
【题目】甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验:
甲同学实验时没有观察到明显现象,乙同学实验时观察到有气泡发生:甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中,没有观察到明显现象.
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想1:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3:废液中含有的溶质为________(写化学式)
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中,加入紫色石蕊试液,溶液变红,则猜想________正确;乙同学取少量的废液于试管中,加入适量氧化铁粉末,发现溶液变黄色,发生反应的化学方程式为________.
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害,你认为处理该废液的最佳方法是________.
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物外,还要考虑________.
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知:少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3),那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能,则猜想4:废液中含有的溶质为 (写化学式)
【答案】【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca(OH)2;【验证与探究】2;Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O;
【表达与交流】加熟石灰中和至中性(合理即可);【归纳与总结】生成物是否有剩余;
【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3。
【解析】
试题分析:【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳,甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中,没有观察到明显现象,说明液体中没有碳酸根。猜想1:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2;猜想2:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl;猜想3:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca(OH)2;【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中,加入紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液呈酸性,则猜想2正确;乙同学取少量的废液于试管中,加入适量氧化铁粉末,发现溶液变黄色,发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O;【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境,可利用加熟石灰中和至中性;【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物外,还要考虑生成物是否有剩余;【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3),那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能,如果稀盐酸不足,废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠,则猜想4:废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3。