Question

【题目】下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象___________________________。

（2）写出C中反应的化学方程式______________________________。

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________________(填序号)。

（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是___________________，

写出反应的化学方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】 铜丝表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ AB 铁钉生锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】本题主要考查金属的化学性质；酸的化学性质。在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析

（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；

（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：；

（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；

（4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄；

故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；

（2）

（3）A、B；

（4）铁钉生锈 (5).