题目内容
【题目】取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
（2）混合物中铜粉的质量是 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
【答案】所用稀硫酸中溶质的质量分数是88%
【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由表格可以看出第1、2、3次混合物的总质量都减少了1.3g，所以在第四次中锌粉已完全反应，从而铜粉的质量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反应，第4次中酸有剩余，所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数，可用第1、2、3次总共消耗锌粉的质量来求参加反应纯硫酸的质量。
解：设参加反应硫酸的质量为x
第一次参加锌粉的质量为：10g-8.7g=1.3g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
1.3g x
65/98=1.3g/x
X=98×1.3g/65=19.6g
19.6/20g×100%=88%
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