[题目]甲.乙两固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是( )A.t1℃时.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时.20g甲加入到50g水中最多可得60g溶液C.t2℃时.乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃.甲.乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲＜乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g

B.t1℃时，20g甲加入到50g水中最多可得60g溶液

C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙

【答案】C

【解析】

A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，该选项说法正确，不符合题意；

B、t1℃时，甲物质的溶解度为20g，20g甲加入到50g水中最多溶解10g，即最多可得60g溶液，该选项说法正确，不符合题意；

C、乙的溶解度随着温度的升高而减小，t2℃时，乙物质的饱和溶液升温后仍然是饱和溶液，该选项说法不正确，符合题意；

D、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，两物质的饱和溶液质量分数大小关系是甲＞乙，分别降温到t1℃时，甲仍然是饱和溶液，溶解度减小，质量分数也减小，而乙变成不饱和溶液，质量分数不变，因为t2℃时，乙物质的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＜乙，该选项说法正确，不符合题意。

故选：C。

练习册系列答案

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数； ____

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______

【题目】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）写出编号所指仪器的名称:①_________；②_____________。

（2）以上装置图中共有_______处明显错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在横线上:_______________。

（3）李明在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的 A 和__________(填字母)进行组装。

（4）实验室选用 C 和 E 装置还可以制取的气体是__________(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式________________。

（5）装置 B、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一个突出优点_________。

【题目】海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:

(1)通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有___________。

(2)工业上冶炼镁常用第④步反应，已知电解熔融MgCl2产生Mg和Cl2 (氯气),则反应的化学方程式为___________。若得氢氧化镁5.8t, 理论上能制得镁___________t;

(3)上述①②③④四步反应涉及到___________种基本反应类型。

【题目】实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈_____性（填“酸”或“中”或“碱”）．

（2）气体D的化学式为___________________．

（3）步骤②的实验现象为__________________________．

（4）E溶液中的溶质可能是_______________．

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________________．

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为______________________________________．

【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答：

（1）仪器a的名称为______。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合在实验室制取较纯净的氧气，所选取的发生装置与收集装置的组合应为______（从A～E中选），用该方法制取氧气的化学方程式是______。

（3）若实验室制取二氧化碳时用F装置收集，则气体应该从______（填“c”或“d“）管口通入，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式：______。

（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜（CuO）反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学欲加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生装置和收集装置是______。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式______ 。