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(2013?黄石)下列做法中,不利于保护和改善环境的是(  )
分析:A、根据将垃圾实行分类回收和无害化处理即可以节约资源又可以保护和改善环境进行解答;
B、根据少用煤发电,多用风力发电,可以减少有害气体和粉尘的排放,有利于保护和改善环境进行解答;
C、根据使用公共交通工具或步行可以减少有害气体和粉尘的排放,有利于保护和改善环境进行解答;
D、根据火力发电厂加高烟囱不会减少含PM2.5的烟尘的排放进行解答.
解答:解:A、将垃圾实行分类回收和无害化处理即可以节约资源又可以保护和改善环境,故A不符合题意;
B、少用煤发电,多用风力发电,可以减少有害气体和粉尘的排放,有利于保护和改善环境,故B不符合题意;
C、使用公共交通工具或步行可以减少有害气体和粉尘的排放,有利于保护和改善环境,故C不符合题意;
D、火力发电厂加高烟囱不会减少含PM2.5的烟尘的排放,不利于保护和改善环境,故D符合题意.
故选D.
点评:环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废”的处理问题,是中考的热点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染.本考点基础性强,主要出现在选择题和填空题中.
练习册系列答案
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(2013?黄石模拟)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率,并且强酸能够制取弱酸.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质?
[猜想]猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[实验探究]限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中
有气体产生,气体使石灰水变浑浊.
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液.
品红溶液褪色
品红溶液褪色
(2013?黄石模拟)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
[完成实验]按下表进行试验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 实验药品 分解温度(℃)
KClO3 580
KClO3、MnO2(质量比1:1) 350
KClO3、CuO(质量比l:1) 370
KClO3、Fe2O3(质量比1:1) 390
[分析数据、得出结论]
(1)由实验
与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是
MnO2
MnO2

[反思]
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和
化学性质不变
化学性质不变

(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证
在同一试剂瓶中,称取相同质量的KClO3两份,分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2,分别测量分解温度,温度低的催化效果更好
在同一试剂瓶中,称取相同质量的KClO3两份,分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2,分别测量分解温度,温度低的催化效果更好

(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可).
温度
温度

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