Question

（2013?黄石模拟）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）
（1）反应产生氧气的质量为

0.8

g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）据密度公式可以求出氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以求出过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液的质量分数即可．

解答：解：（1）559mL=0.559L，反应产生氧气的质量为0.559L×1.43g/L=0.8g；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

1.7g

20.0g

×100%=8.5%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．
故答案为：（1）0.8g；
（2）8.5%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．