题目内容

【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,下图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件而设计的实验装置,请回答下列问题:

1)该装置的优点是____

2)通过实验中的现象可得出燃烧的条件是____

3)装置中的气球的作用是_____

【答案】减少生成物对空气的污染 温度要达到可燃物的着火点 避免试管内压强过大,胶塞被冲开

【解析】

1)由图可知,图中实验始终在密闭容器中进行,可以减少生成物P2O5对空气的污染,故填减少生成物对空气的污染。

2)由图可知,两支玻璃管中的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点,故填温度要达到可燃物的着火点。

3)装置中的气球在管中气体受热膨胀时,可以避免试管内压强过大,胶塞被冲开,故填避免试管内压强过大,胶塞被冲开。

练习册系列答案
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【题目】课后查阅资料后,小丽和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。

资料:

①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;

②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;

③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(3)如下:

(1)分析图2,氯酸钾熔点______(高于等于低于")其分解温度;

(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是________

(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是____________,当物质配比为12时,氯酸钾分解温度约为____℃;

(4)为证实二氧化锰的催化作用,小丽利用如图4装置进行如表所示的实验:

步骤

实验操作

实验现象

I

检查气密性。

方法:____________

II

分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾,塞紧橡皮塞

不填

III

分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氨酸钾,用带火星木条放在导管口。

加热左侧支管,可观察到____________,加热右侧支管,可观察到木条较长时间才能复燃。

IV

冷却后,将“Y"形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口。

加热后可观察到现象是_____

请回答:

①步骤I中检查气密性方法是:_________________________

②完善步骤III中的填空:加热左侧支管,可观察到_______________________

③步骤IV中,将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是____________。加热后可观察到现象是____________

④小丽认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的_____________不变。后来在老师的指导下,小丽完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则氯酸钾制取氧气的符号表达式______________________

【题目】合肥市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法,做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

(提出问题)

暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?

(查阅资料)

铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4.

(猜想与假设)

(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为______

(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装备,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。

(分析与交流)

(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是______

(2)小周建议用图中的乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是______

(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择______(填选项序号)的比例。

A.32:3 B.40:3 C.48:3

(实验与结论)

①同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的______后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,______(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

②不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍然看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是______(填“吸”或“放”)热反应。

③待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是______。待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的此红色铜球,实验获得了圆满成功。

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