Question

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律可知，
生成二氧化碳的质量为：22g-13.2g=8.8g。
二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L
（2）设生成生石灰的质量为x
CaCO₃CaO + CO₂↑
　　　　　 56　　 44
　　　　　　x　　 8.8g

则所得产品的纯度为：（11.2g/13.2g）×100%=84.85%