Question

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g（提示：假定杂质不反应）．
计算：（计算结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L）．
（2）制得生石灰的质量是多少？其产品的纯度是多少？

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据密度公式求出二氧化碳的体积；再根据化学方程式求生石灰的质量，然后求其纯度．

解答：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，根据密度公式，二氧化碳的体积=

17.6g

1.977g/L

≈8.9L；故答案为：CO₂质量是：17.6g；体积为：8.9L；
（2）设制得生石灰的质量为x
    CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
     100        56  44
      y         x   17.6g      

56

x

=

44

17.6

    x=22.4g  

100

y

=

44

17.6g

  y=40g
 杂质的质量=26.4g-22.4g=4g； 石灰石的纯度=

40g

44g

×100%≈90.9%
答：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90.9%．
故答案为：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90.9%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．是中考计算题中经常出现的题型．本考点主要出现在计算题中．