题目内容

有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示.由此推断白色固体中

[  ]

A.可能存在NaOH

B.可能存在Na2SO4

C.肯定不存在BaCl2

D.肯定只存在Na2CO3

答案:A
解析:

依题意,分步推断如下:①根据“取样溶于水,有白色沉淀产生”的现象,推断能形成白色沉淀的反应物可能是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2;②根据“向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系图示”,表明沉淀全部溶于盐酸,沉淀不可能是BaSO4,应是BaCO3,说明形成沉淀的原白色固体中肯定不存在Na2SO4、肯定同时存在Na2CO3、BaCl2;而NaOH与Na2SO4、Na2CO3、BaCl2均不发生反应,可能在溶于水、过滤后存在于滤液中,即该白色固体中可能存在NaOH.


练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网