题目内容

某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→
d
d
→
b
b
→e．
（2）实验开始时，应
先通CO再加热
先通CO再加热
 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是
赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
．
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为
固体由红色变成黑色
固体由红色变成黑色
，反应方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；B中的现象为澄清石灰水变浑浊，发生的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3
C或H2
C或H2
（请写一物质的化学式）．
（5）请指出并改正本实验的明显错误
酒精灯处应该套上金属网罩或换成酒精喷灯
酒精灯处应该套上金属网罩或换成酒精喷灯
．
分析：（1）分析实验流程可知：CD装置是吸收二氧化碳并收集、回收一氧化碳，故气体应从短管进，长管出溶液；
（2）根据可燃性的气体与空气（或氧气）的混合气体点燃时会发生爆炸分析；
（3）根据反应物、生成物以及反应条件确定方程式及反应现象；
（4）根据碳和氢气也具有还原性分析解答；
（5）根据炼铁的反应条件是高温，并结合装置分析解答．
解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能够排放到空气中去，要把一氧化碳收集起来，所以导管接口的连接顺序为d、b、e，排出的氢氧化钠溶液流到D中的烧杯中去．C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳；
（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故玻璃管A中出现的现象为：固体由红棕色变成黑色，反应方程式为：3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；B中二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O；
（4）除CO外，还具有还原性的物质有C或H2；
（5）炼铁的反应条件是高温，而图示用酒精灯是达不到此温度的，应在酒精灯上套上金属网罩或将其换成酒精喷灯；
故答案为：（1）d、b；
（2）先通CO再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（3）固体由红色变成黑色；3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O；
（4）C或H2；
（5）酒精灯处应该套上金属网罩或换成酒精喷灯．
点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染及能源的再利用，要结合题意仔细分析解答．
练习册系列答案
相关题目
（2009?南京）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
【猜想与假设】1．有可燃物    2．温度要达到着火点    3．与氧气（或空气）接触
【设计与实验】
验证对比实验
假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写 ）
点燃蜡烛，蜡烛可燃；
点燃蜡烛，蜡烛可燃；
假设2常温放置蜡烛不燃烧（仿照示例填写）
点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写 ）
将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足
3
3
个条件，只要破坏
1
1
个燃烧的    条件，就能达到灭火的目的．
【反思质疑】氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
发光、放热的剧烈化学反应．
发光、放热的剧烈化学反应．
叫做燃烧．
【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是
取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
．
26、某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：
研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X
G处液柱上升
，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是
酒精灯
．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为
G处液柱上升
．
（3）设置F处的干燥管的目的是
防止装置外空气中的CO2和H2O被E吸收，影响实验
．B处的浓硫酸起的作用是
干燥氧气或除去水蒸气
，如果没有B则对实验结果的影响是
使氢元素质量偏大或使水的质量偏大
．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
将装置中的空气排尽
．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了
将生成的二氧化碳和水驱赶至D、E装置中被完全吸收
．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为
1.8
g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是
C、H
．
某化学兴趣小组用如图装置（省略了夹持装置）做如下实验：
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【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】：
（1）按图示连接好仪器；
（2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到
 
的现象，说明装置的气密性良好；
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
（4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
（7）分别对D、E进行第二次称重；
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为
 
g；
（1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是
 
，如果没有B则对实验结果的影响是
 
．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
 
．
（3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了
 
．
【实验结论】
该样品中含有碳元素为
 
g、氢元素为
 
g，因为
 
，所以组成样品的元素一定是
 
．
某化学兴趣小组用下图所示装置进行制取气体实验，请你回答有关问题：

（1）实验仪器a的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）甲同学用二氧化锰和过氧化氢来制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是（用字母表示）
BC或BE
BC或BE
，二氧化锰在该反应中起
催化
催化
作用．
（3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，该反应的文字表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
，该同学在实验过程中发现导气管堵塞，水槽里的水变红，原因可能是：
试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽的水中
试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽的水中
，用排水法收集氧气的合适时机是
当气泡均匀连续冒出时
当气泡均匀连续冒出时
，该装置中试管口略向下倾斜的原因是
防止冷凝水倒流致使试管破裂
防止冷凝水倒流致使试管破裂
．
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．丙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，丙同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是
A；D
A；D
．
（5）实验结束后，对实验仪器进行清洗．大试管清洗干净的标志是
大试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下
大试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下
．
（6）
6.8
6.8
 g过氧化氢（H2O2）与15.8g高锰酸钾中所含氧元素质量相等．
某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：

研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X______，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是______．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为______．
（3）设置F处的干燥管的目的是______．B处的浓硫酸起的作用是______，如果没有B则对实验结果的影响是______．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了______．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了______．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为______g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是______．

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