[题目]在一烧杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末状混合物.向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解.然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全.请根据题意回答问题:(1)在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 .(2)当盐酸滴加至140g时.烧杯中溶液里含有溶质的是 .(3)计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量.( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（7分）在一烧杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：

（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是。

（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是。（写化学式）

（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0.1g）

【答案】（1）有气体生成（2）BaCl2 （3）386.2g

【解析】

试题分析：（1）碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，所以在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是：有气体生成

（2）加入稀盐酸至146g时恰好反应完全，所以当盐酸滴加至140g时，BaCO3还有剩余，但它是不溶物，所以此时溶液里含有溶质的是：BaCl2

（3）根据化学反应：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系，可以求出CO2的质量，再根据反应后溶液质量=反应前各物质的质量和-生成的气体、沉淀或杂质，即可算出恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量

解：设设生成二氧化碳的质量为X

BaCO3 + 2HCl== BaCl2 + H2O + CO2↑

73 44

146g×10% x

73：44= 146g×10%：x

X=8.8g

∴溶液质量=60.2 +188.8g+146g -8.8g=386.2g

练习册系列答案

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[查阅资料]

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（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液

（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3

猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3

猜想Ⅲ：固体为NaOH

猜想Ⅳ：固体为Na2CO3

[实验推断]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。	________________	猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。	________________	证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。	________________	证明有NaOH存在。
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

[反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：

________________________________________________________________。

[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。

【题目】（5分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

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（2）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应，硫酸镍溶液显绿色：

① Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ ② Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是。

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（3）写出金属镍与硝酸银溶液发生反应的化学方程式。

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【探究实验】

实验方案

实验现象

结论

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②取步骤①所得滤渣，加。

样品部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有。

合金中一定含有铁和铜。

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B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中

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【设计并完成实验】请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液。

溶液变红

剩余固体成分中一定含有

。（填化学式）

（2）

剩余固体成分中一定含有碳酸钙。

【实验结论】通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设 (填字母)成立。

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