题目内容

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
C

试题分析：A、错误，由表知，10g水中最多可溶解3．6g氯化钠，②不是饱和溶液。B、错误，由表知，10g水中最多可溶解3．6g氯化钠。C、正确，③④都是10g水中溶解3．6g氯化钠，故溶质质量分数相等。D、错误，①中的溶质质量分数为×100%，不是20%。
练习册系列答案
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如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl         KNO3（填“>”或“=”或“<”）。  
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是               。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为         g,剩下的溶液中的质量分数为        。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水                g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是                   。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：                             。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　 　g．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是　         　（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数　   　（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是　 　．
（5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是　                  　（写出一种物质的化学式）．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）曲线中P点表示　                         　．
（2）t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是　       　．
（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，此时三溶液中溶质质量分数的大小关系是　                             　．
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
 
某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述溶液中的溶剂是　   　，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是　  　（填数字序号），⑤所对应的实验现象是　                  　．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是　     　（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体　     　 g．
步骤II：向滤液中加入　     　 g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．
在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20  
25
溶液的质量/g
55
60
65
67
67
 
（1）在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_________；
（2）在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_________g；
（3）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过________________的方法使它变为饱和溶液；
（4）在20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3____ 实验4____ 实验5（用“﹤”或“﹥”或“=”填空）
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）为了防止水的污染，下列做法中，有利于保护水资源的是   （填序号）．

①抑制水中所有动、植物生长；    ②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；            ④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）从组成角度看：水是由            组成的．
（3）根据上图，回答问题．
①交点P的含义是            ．
②随温度升高，氢氧化钙溶解度的变化趋势是              ．
③如下图所示，小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液，分别放入装有等质量水的大烧杯中，若向大烧杯中的水（室温）中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解．

下列关于该实验的说法中，正确的是              （填字母序号）．
A．甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中变浑浊
B．整个过程中，三只小烧杯中溶剂的质量不变
C．80℃时，硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度
D．整个过程中，三种物质的溶液均为饱和溶液．
（1）宁德毗邻东海，盐资源丰富。
①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤：

请填写操作B的名称                。
②在粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是       。
A．食盐固体飞溅   B．食盐质量增多    C．食盐溶解
③晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图：

设t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为        。
（2）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

①在该“流程图”中，从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于        （填“物理变化”或“化学变化”）。
②图中反应I、II、III属于化合反应的是              （填序号）。
③反应IV的化学方程式为                                                      。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是　      　．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度　    　．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是　     　．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用　      　的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是　       　．

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