Question

【题目】化学是研究物质的组成与结构、性质与变化、制法与用途的科学。以氢氧化钙为例，回答下列问题。

从组成与结构角度

（1）氢氧化钙是由_____元素组成的，是由_____（填微粒符号）构成的。

从性质与变化角度

（2）取 25mL 氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加热后溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH>7。对产生此现象的原因作出猜想。

猜想一 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小猜想二 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应针对以上猜想，设计如下实验方案进行验证

方案一 将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，若观察到_____，则猜想一成立。

方案二 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想二成立， 该反应的化学方程式为_____。

方案三 取适量浊液，过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想二成立。

上述方案三不正确，理由是_____。

（3）氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因，除上述两个猜想外，请从其他角度再提出一个猜想_____。

从制法与用途角度

（4）生石灰与水反应能得到氢氧化钙，反应的化学方程式_____。

（5）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途_____。

（6）以石灰浆为原料制备氯酸钾，生产流程如下图

①“氯化”反应为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．则 X 的化学式为_____。

②为提高Cl2转化率，可行措施有_____（填序号）。

A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加入催化剂

Answer 1

【答案】钙 氢 氧 Ca2+ OH- 浑浊又重新变澄清 碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，只能证明溶液中存在氢氧化钙 升温后水被蒸发，溶剂减少导致氢氧化钙析出 改良酸性土壤 CaCl2 AB

【解析】

（1）由氢氧化钙的化学式可知，氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成的，故填钙、 氢、氧；

氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的一种碱，其离子符号依次是Ca2+、OH-，故填Ca2+、OH-。

（2）如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，未溶解的氢氧化钙继续溶解，观察到现象是溶液由浑浊重新变澄清，故填浑浊重新变澄清；

往滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，其中的反应是变质的氢氧化钙生成的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

往滤液中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够证明溶液中存在氢氧化钙，而不能说明氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应，故填碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，只能证明溶液中存在氢氧化钙。

（3）给饱和氢氧化钙溶液加热时，可能有部分水分蒸发，使得饱和溶液中的溶剂减少，溶液中的部分氢氧化钙结晶析出使溶液变浑浊，故填升温后水被蒸发，溶剂减少导致氢氧化钙析出。

（4）生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（5）氢氧化钙能与酸反应生成盐和水，是中和反应，可以利用该原理使用氢氧化钙来改良酸性土壤，故填改良酸性土壤。

（6）①由化学方程式可知，反应前出现了6个钙原子、12个氧原子、12个氢原子和12个氯原子，反应后出现了1个钙原子、2个氯原子、12个氧原子和12和氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的5个钙原子和10个氯原子存在于5X中，则1个X中含有1个钙原子和2个氯原子，则X的化学式为CaCl2，故填CaCl2；

②A 适当减缓通入Cl2速率可以延长反应物的接触时间，能够使物质充分反应，提高反应物的转化率，选项正确；

B 充分搅拌浆料可以增大反应物之间的接触面积，提高反应物的转化率，选项正确；

C 催化剂只能加快反应的速率，并不改变反应物与生成物的质量比，所以加入催化剂并不能提高反应物的转化率，选项错误，故填AB。