Question

【题目】在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意问答问题：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 ．

（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g．

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） ．

Answer 1

【答案】（1）有白色沉淀生成（2）4.4克

（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%．

【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；

（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则

Na2CO3 ～CO2

106 44

106g×10% x

x=4.4g

（3）设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．

Na2CO3 ～2NaCl

106 117

212g×10% y

y=23.4g

后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分．

Na2CO3 ～BaCO3

106 197

（212g﹣106g）×10% z

=106g×10%

z=19.7g

所得NaCl溶液的质量分数为：×100%=8.1%