题目内容
【题目】根据所学知识，完成下面问题：
（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性．②用水稀释浓硫酸时，并用玻璃棒不断搅拌即可．
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有（填字母）．
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）挥发；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里
（2）ABC；酸性；2NH4NO3+Ca（OH）2
Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
【解析】解：（1）①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发．②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可，故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里．（2）①从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质，故填：A、B、C．②把硝酸铵溶于水配成溶液，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈酸性，故填：酸性．③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca（OH）2 Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O，故填：2NH4NO3+Ca（OH）2
Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
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【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。
（1）同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 ．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（2）【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
①请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体 | 实验现象 | 实验结论 |
SO2 | 有SO2产生 | |
CO2 | 有CO2产生 |
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
③浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2 ， 使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（3）【反思与交流】
①小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 ．
②若B、E中试剂交换，（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是 ．
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ．
