题目内容
【题目】称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）．试计算：
（1）生成CO2的质量为g．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
【答案】
（1）4.4
（2）
解：设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%．
【解析】（1）生成CO2的质量为：12.5g+50g﹣58.1g=4.4g
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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