题目内容
⑴一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
③反应中B和D两种物质变化的质量比为 (最简整数比)。
⑵人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多，以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算：
①(1分)葡萄糖酸钙的相对分子质量为____________。
②(1分) 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 。
③(1分) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留至0.1%，写计算过程，下同）
④(1分)按照说明书的用量，每天可补充多少mg钙元素？（精确到0.1）
（1）① 0 ；② 分解反应 ；③ 22:9 。
（2） 430 ; 72：11：112：20 ; 9．3℅; 计算过程：37.2
解析试题分析： （1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等，依据反应后质量增加的为生成物，反应后质量较少的为反应物，B反应前质量为2.2g,反应后质量6.6g，增加4.4g；C反应前的质量为7.9g，反应后为0质量减少7.9g；D反应前为0.9g,反应后为2.7g增加为1.8g，根据质量守恒定律可知BD增加的质量为4.4g+1.8g=6.2g；而C减少7.9g所以物质A要减少1.7g，①反应后A的待测质量为 0 ；有分析可知有三种生成物一种反应物，故该反应所属的基本反应类型是分解反应；③反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g比上1.8g即22:9
（2）依据有关相对分子质量的计算：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和①葡萄糖酸钙的相对分子质量为：40+（12×6+1×11+16×7）×2=430；各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数所以②葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：12×12：1×22：16×14:40=72：11：112：20；物质中的元素的质量分数等于元素的质量与相对分子质量之比，所以③葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为40÷430×100%=9．3℅；由题中说明书可知：每日2次，每次1片且每片含：（C6H11O7）2Ca 0.2 g可得，每天可补充钙元素的质量为：2×0.2×9.3℅×1000mg/ g=37.2 mg
考点：质量守恒定律及其应用、化学反应类型、有关相对分子质量的计算
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式： _____________________
小倩发现，氯酸钾与氧化铁混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铁外，氧化铜也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | 氯酸钾 | 580 |
| ② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
| ③ | 氯酸钾、氧化铁（质量比l：1） | 390 |
| ④ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和____不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________________________________________________；
浓硫酸是化学实验室的一种常用试剂，小王同学在实验室里观察到一瓶浓硫酸的标签，如下图
| 浓硫酸（500ml） 相对分子质量 98 溶质质量分数 98% 密度 1．84克/毫升 |
（1）小王在取用时不小心把浓硫酸滴在纸上，发现纸很快变黑炭化，这是发生了 变化。
（2）实验室经常需要把浓硫酸稀释成稀硫酸来使用，若浓硫酸和水的体积按1:4的比例稀释，所得稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）实验后，小王没有把浓硫酸的瓶盖拧紧，久置后这瓶浓硫酸的溶质质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有 。
