题目内容
【题目】根据如图装置图，回答有关问题．
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a____________，b______________．
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式___________________，可选用的发生装置是_________(填字母)，若用G装置收集氧气，氧气应从_____(填左或右)端通入。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式__________________________，如图E装置来收集氧气，当导管口气泡_________________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
(4)实验室制取二氧化碳气体时，小明选择了F装置作为发生装置，该装置与B相比优点是____________________________，该反应的文字表达式为_________________________。
【答案】 试管 锥形瓶 过氧化氢
水+氧气 B 左 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 连续均匀 可控制反应的发生与停止 碳酸钙+氯化氢→氯化钙+水+二氧化碳
【解析】（1）仪器a是试管，仪器b是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢
水+氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B，不能选用发生装置F，因为二氧化锰属于粉末状药品；氧气的密度大于空气，用G装置收集的时候，从左端通入；
（3）高锰酸钾制取氧气的同时生成二氧化锰和锰酸钾，文字表达式为：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；E装置来收集氧气，当导管口气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集；
（4）F装置作为发生装置，与B相比优点是可控制反应的发生与停止；实验室制取二氧化碳气体时用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙+氯化氢→氯化钙+水+二氧化碳。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为 ，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 ，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越 。
【题目】把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物 质 | a | b | c | d |
反应前的质量（g） | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反应后的质量（g） | 5.2 | X | 7.2 | 2.8 |
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0 D．该反应是化合反应
