题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质， 其中A、D、F为氧化物，且D为红褐色固体，七种物质中只有B为单质。它们之间的转化关系如下图，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
（1）写出D的化学式________
（2）E生成G的基本反应类型_________
（3）工业上D生成F的化学方程式________
（4）A+F
C反应方程式__________
【答案】Fe2O3 复分解反应 Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe H2O+CO2=H2CO3
【解析】
D为红褐色固体且为氧化物，故D为氧化铁，D可以生成A、F，且A、F为氧化物，故A、F可为二氧化碳和水之一，B为单质，能和氧化铁反应，故B可能为氢气，E和氧化铁可以反应，还可以生成氢气，故E为酸，例如硫酸，硫酸可以和氯化钡生成盐酸，盐酸也可以和氧化铁反应，故G为酸，例如盐酸，盐酸可以和碳酸盐生成二氧化碳，F为二氧化碳，氢气还原氧化铁生成水，故A是水，水和二氧化碳生成碳酸，故C为碳酸，A~G代入转换关系，符合题意。
根据以上分析可知：
（1）D为氧化铁，其化学式为：Fe2O3。
（2）E生成G的反应，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，该反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（3）由分析可知D为氧化铁，F为二氧化碳，工业上氧化铁和一氧化碳来炼铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，故填：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe。
（4）由分析可知A为水，F为二氧化碳，C为碳酸，故化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
【题目】工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）m＝______（结果保留两位小数）。
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。
