题目内容

【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。右图是各物质间的转化关系图,其中A为食盐的主要成分,B中含钡元素,D、E的溶液都有颜色,其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应,其它均为复分解反应。

(1)物质C为_________;D溶液中的阳离子为_______

(2)B转化为A时的现象__________________________

(3)请写出E转化为D的化学方程式:__________

【答案】 HCl Fe2+ 有白色沉淀生成 Fe+CuCl2═Cu+FeCl2

【解析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。A为食盐的主要成分,则A是氯化钠。B中含钡元素,则B水氯化钡。D、E的溶液都有颜色,且E能转化为D,则E是氯化铜,D是氯化亚铁。C能转化为A、B、D、E。则C为盐酸。

解:(1)物质C为:HCl ;D溶液中的阳离子为Fe2+

(2)B转化为A,即氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡产生和氯化钠。故B转化为A时的现象:有白色沉淀生成;

(3)请写出E转化为D的化学方程式:Fe+CuCl2═Cu+FeCl2

练习册系列答案
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【题目】在学习盐酸的化学性质时,小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出,而芳芳

所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式________________

【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡?

反应后溶液的溶质有哪些?

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质

量影响,稀盐酸过量生成二氧化碳,若盐酸量不足则生成碳酸氢钠;②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应,而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀,且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性,氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有:①NaHCO3、NaCl、Na2CO3; ②NaHCO3、NaCl;

③NaHCO3、NaCl、HCl。

芳芳同学认为猜想③肯定不成立,理由是______________

【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠,并证明反应后的产物。

实验步骤

实验现象

实验结论

A、取上述溶液少量于试管中,加

入足量的________溶液。

产生白色沉淀

猜想①正确

B、取步骤A所得上层清液少量,滴加_______溶液。

___________

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质,发现无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论,你是否赞同?若不赞同,还需说明理由。_____________

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