题目内容
【题目】为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g化肥样品加入到13.2 g水中完全溶解，与20 g NaOH溶液混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为40 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O + NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。试求：
（1）生成氨气的质量。
（2）该化肥样品中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
（3）所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）1.7g；（2）16.5%；（3）26.5%
【解析】根据计算解答。
解：(1)根据质量守恒定律，可求出生成氨气的质量为8.5 g＋13.2g+20 g－40 g＝1.7 g；
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，生成碳酸钠的质量为y
NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
79 106 17
x y1.7 g
x＝7.9 g
y=10.6g
碳酸氢铵含氮元素的质量为7.9 g×
＝1.4 g
碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为
×100%≈16.5%
(3) NaOH溶液的溶质质量分数为： 
×100%＝26.5%
答：(1)生成氨气的质量为1.7 g；
(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；
(3)所用溶液的溶质质量分数为26.5%。
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